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      硫酸知識學習

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      硫酸知識學習

      發布日期:2023-04-11 作者: 點擊:

        硫酸知識學習
        硫酸(化學式:H?SO?),硫的Z重要的含氧酸。無水硫酸是無色油狀液體,在10.36℃結晶。通常使用其不同濃度的水溶液,采用塔式法和接觸式法制備。前者是質量分數約為75%的粗稀硫酸。后者可得到純度為98.3%的濃硫酸,其沸點為338℃,相對密度為1.84。
        硫酸是Z活潑的二元無機強酸,能與許多金屬反應。高濃度硫酸吸水性強,可作為脫水劑碳化木材、紙張、棉麻織物和生物皮、肉等含碳水化合物的物質。當它與水混合時,也會釋放出大量的熱能。具有強腐蝕性和氧化性,需慎用。它是一種重要的工業原料,可用于制造化肥、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、電池等。,也廣泛應用于石油凈化、金屬冶煉、染料等行業。常用作化學試劑,在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。無色粘稠液體,具有強腐蝕性和刺激性氣味,易溶于水,產生稀硫酸。
        物理性質
        純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84 g/cm,沸點337℃??膳c水以任意比例混溶,同時釋放大量熱量使水沸騰。當加熱到290℃時,三氧化硫開始釋放,Z終成為98.54%的水溶液,在317℃沸騰成為共沸混合物。硫酸的沸點和粘度很高,因為其分子中有很強的氫鍵。由于其高介電常數,硫酸是電解質的良好溶劑,但作為非電解質溶劑并不理想。硫酸的熔點是10.371℃。加水或三氧化硫會降低冰點。
        化學性質
        腐蝕性
        純硫酸加熱至290℃分解釋放出部分三氧化硫,直至酸濃度降至98.3%。此時硫酸是恒沸溶液,沸點為338°c,無水硫酸是給出質子的能力。純硫酸還是很酸的,98%的硫酸和純硫酸基本沒有區別。而溶有三氧化硫的發煙硫酸是一種強酸體系,比純硫酸酸性更強,但普遍存在一種誤解,認為稀硫酸比濃硫酸酸性更強,這是錯誤的。的確,稀硫酸在一步中完全電離,產生大量水合氫離子H3O;;而濃硫酸和水一樣,會通過自身的自耦合電離產生一部分硫酸氫根離子H3SO4,正是這部分硫酸質子導致純硫酸酸性很強。雖然少,但其酸性比水合質子強很多,所以純硫酸的哈米特酸性函數高達-12.0。

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        濃硫酸的特性
        1.脫水能力
        脫水是指用濃硫酸除去非游離水分子,或根據水中氫、氧原子的組成比例,除去有機物中的氫、氧元素的過程。就硫酸而言,脫水是濃硫酸的性質,不是稀硫酸的性質。濃硫酸有脫水和強脫水之分,脫水時根據水的組成比來脫除。物質被濃硫酸脫水的過程是一種化學變化。濃硫酸在反應過程中,根據水分子中氫原子和氧原子的比例(2:1),捕獲脫水物質中的氫原子和氧原子或除去非游離的結晶水,如五水硫酸銅(CuSO4 5H2O)。濃硫酸能脫水的物質一般是含氫、氧的有機物,其中蔗糖、鋸末、紙屑、棉花中的有機物脫水后成為黑炭,稱為炭化。一個典型的碳化現象是蔗糖的黑面包反應。將20g蔗糖放入200mL燒杯中,加入幾滴水,加入適量水,攪拌均勻。然后加入15毫升98%的濃硫酸并快速攪拌。觀察實驗現象??梢钥吹秸崽侵饾u變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀碳,反應放熱,能聞到刺激性氣體。
        2.強氧化
        (1)與金屬反應
       ?、贊饬蛩嵩诔叵驴梢遭g化鐵、鋁等金屬。(2)濃硫酸加熱時能與除金、鉑以外的所有金屬反應生成高價金屬硫酸鹽,其本身一般被還原為二氧化硫。
        (2)與非金屬反應
        熱濃硫酸能把碳、硫、磷等非金屬單質氧化成它們的高價氧化物或含氧酸,還原成二氧化硫。在這種反應中,濃硫酸只表現出氧化作用。
        (3)與其他還原性物質反應
        濃硫酸有很強的氧化性,所以在實驗室不能用來產生硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體。
        急救知識:
        硫酸接觸皮膚時,需要用大量的水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液,以便迅速就醫。濺入眼睛后立即提起眼瞼,用大量流動水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。迅速就醫。吸入蒸汽后,應迅速離開現場,到空氣新鮮的地方。保持呼吸道通暢。如果呼吸困難,給氧氣。如果呼吸停止,立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服后用水漱口,給牛奶或蛋清,并迅速就醫。

      本文網址:http://www.aimayi520.com/news/665.html

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